2021年广东高考化学试题【word精校版】-九游会登录

2021年广东省普通高中学业水平选择性考试

化学

可能用到的相对原子质量：h 1  c 12  n 14  o 16  na 23  s 32  fe 56

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（    ）

2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是（    ）

a. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

b. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的

c. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

d. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（    ）

a. 煤油是可再生能源

b. 燃烧过程中热能转化为化学能

c. 火星陨石中的质量数为20

d. 月壤中的与地球上的互为同位素

4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（    ）

5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图1所示，关于该化合物说法不正确的是（    ）

a. 属于烷烃

b. 可发生水解反应

c. 可发生加聚反应

d. 具有一定的挥发性

6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（    ）

7. 测定浓硫酸试剂中含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取待测液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（    ）

a.  b.  c.  d.

8. 鸟嘌呤（）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（    ）

a. 水溶液的

b. 水溶液加水稀释，升高

c. 在水中的电离方程式为：

d. 水溶液中：

9. 火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（    ）

a. 负极上发生还原反应  b. 在正极上得电子

c. 阳离子由正极移向负极 d. 将电能转化为化学能

10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是（    ）

a. 可与反应生成

b. 既可被氧化，也可被还原

c. 可将加入浓碱液中制得的胶体

d. 可存在的循环转化关系

11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

a. 含有键的数目为

b. 的盐酸含有阴离子总数为

c. 与混合后的分子数目为

d. 与足量反应生成的分子数目为

12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（    ）

13. 一种麻醉剂的分子结构式如图3所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是（    ）

a. 是一种强酸

b. 非金属性：

c. 原子半径：

d. 中，的化合价为 2价

14. 反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图4所示。下列说法不正确的是（    ）

a. 为随的变化曲线

b. 时，

c. 时，的消耗速率大于生成速率

d. 后，

15. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（    ）

a. 放入水中：

b. 通过灼热铁粉：

c. 钢丝插入热的浓硫酸中：

d. 通入酸性溶液中：

16. 钴（）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图5为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（    ）

a. 工作时，ⅰ室和ⅱ室溶液的均增大

b. 生成，ⅰ室溶液质量理论上减少

c. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

d. 电解总反应：

二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17.（15分）

含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。

（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。

（2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________。

（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中__________已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是___________。

（4）某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务  通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。

②查阅资料  电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。时，。

③提出猜想  猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。

猜想b：在水中的溶解度。

④设计实验、验证猜想  取试样ⅰ、ⅱ、ⅲ（不同温度下配制的饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表1中实验1~3，记录数据。

表1

⑤数据分析、交流讨论  的饱和溶液中，__________。

实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______________。

⑥优化实验  小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表2中内容。

表2

⑦实验总结  根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是____________。

18.（13分）

对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（）、钼（）、镍（）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。

（1）“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为____________。

（2）“沉铝”中，生成的沉淀为______________。

（3）“沉钼”中，为7.0。

①生成的离子方程式为__________。

②若条件控制不当，也会沉淀。为避免中混入沉淀，溶液中___________（列出算式）时，应停止加入溶液。

（4）①滤液ⅲ中，主要存在的钠盐有和，为___________。

②往滤液ⅲ中添加适量固体后，通入足量______________（填化学式）气体，再通入足量，可析出。

（5）高纯（砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图6所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层（砷化镓）反应。

①该氧化物为___________。

②已知：和同族，和同族。在与上层的反应中，元素的化合价变为 5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

19.（14分）

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

） 

） 

） 

） 

） 

（1）根据盖斯定律，反应的______________（写出一个代数式即可）。

（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。

a. 增大与的浓度，反应、、的正反应速率都增加

b. 移去部分，反应、、的平衡均向右移动

c. 加入反应的催化剂，可提高的平衡转化率

d. 降低反应温度，反应的正、逆反应速率都减小

（3）一定条件下，分解形成碳的反应历程如图7所示。该历程分_________步进行，其中，第________步的正反应活化能最大。

（4）设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为）除以（）。反应、、的随（温度的倒数）的变化如图8所示。

①反应、、中，属于吸热反应的有__________（填字母）。

②反应的相对压力平衡常数表达式为__________。

③在图8中点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。计算的平衡转化率，写出计算过程。

（5）用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：____________________。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题

计分。

20. [选修3：物质结构与性质]（14分）

很多含巯基（-sh）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物i可与氧化汞生成化合物ⅱ。

（1）基态硫原子价电子排布式为          。

（2）h2s、ch4、h2o的沸点由高到低顺序为          。

（3）汞的原子序数为80，位于元素周期表第      周期第ⅱb族。

（4）化合物ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有        。

a. 在i中s原子采取sp3杂化         b. 在ⅱ中s元素的电负性最大

c. 在ⅲ中c-c-c键角是180°         d. 在ⅲ中存在离子键与共价键

e. 在ⅳ中硫氧键的键能均相等

（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物i与化合物ⅲ相比，水溶性较好的是        。

（6）理论计算预测，由汞（hg）、锗（ge）、锑（sb）形成的一种新物质x为潜在的拓扑

绝缘体材料。x的晶体可视为ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分ge原子被hg和sb

取代后形成。

①图9b为ge晶胞中部分ge原子被hg和sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶

胞单元，理由是                  。

②图9c为x的晶胞，x的晶体中与hg距离最近的sb的数目为         ；该晶胞中

粒子个数比hg：ge：sb =          。

③设x的最简式的式量为mr，则x

晶体的密度为        g/cm3（列出

算式）。

21. [选修5：有机化学基础]（14分）

天然产物ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物ⅰ为原料合成ⅴ及其衍生物ⅵ的路线如下（部分反应条件省略，表示）：

（1）化合物ⅰ中含氧官能团有____________（写名称）。

（2）反应①的方程式可表示为：，化合物的分子式为__________。

（3）化合物ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为__________。

（4）反应②③④中属于还原反应的有___________，属于加成反应的有___________。

（5）化合物ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种，写出其中任意一种的结构简式：__________。

条件：）能与反应；）最多能与2倍物质的量的反应；）能与3倍物质的量的发生放出的反应；）核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子；）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。

（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及为原料合成的路线__________（不需注明反应条件）。